Question

【题目】已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验

Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；

Ⅱ、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热

Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。

试回答下列问题：

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________________________,其中操作方法及现象是_____________________________________。

(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_______________（填“是”或“不是”）。

(3)丁同学检查实验结果发现___________（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带___________电荷。

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_________；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式__________________。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是__________。

Answer 1

【答案】丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 渗析

【解析】

(1)胶体能产生丁达尔效应；

(2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质是纯净物；

(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；

(4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。

(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；

(2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以Fe(OH)3胶体不是电解质；

(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；

(4)①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；

②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；

③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液。