题目内容
5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 使用催化剂 | C． | 增大压强 | D． | 增加浓度 |
分析 温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．
解答 解：温度、催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．
故选A．
点评 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．下列化合物中含有离子键的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaCl | C． | CH4 | D． | H3PO4 |
16．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 非金属性比硫强 | B． | 最高价氧化物的化学式是SeO2 | ||
| C． | 酸性：H2SeO4＞H2SO4 | D． | 气态氢化物的化学式为H2Se |
13．某固体KOH样品含H2O 7.55%、含K2CO3 4.32%，将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和．所得的溶液蒸干后，固体的质量为（ ）
| A． | 0.8a g | B． | 0.0745b g | C． | 0.0376c g | D． | 无法计算 |
20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | B． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
请按要求回答下列问题．
14．如图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g） 反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变△H=234kJ/mol | |
| B． | 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 | |
| C． | 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 | |
| D． | 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 |
15．下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）
| A． | 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | |
| B． | 化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零 | |
| C． | 当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度 | |
| D． | 当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |