能增加反应物分子的活化分子的百分数.同时可以改变化学平衡常数的是( )A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变化学平衡常数的是（　　）

A．

升高温度

B．

使用催化剂

C．

增大压强

D．

增加浓度

分析温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂不能使平衡移动，以此解答该题．

解答解：温度、催化剂，均可提高反应物中的活化分子百分数；而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，其中催化剂不改变平衡状态，平衡不移动，只有A符合．
故选A．

点评本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意催化剂不改变平衡状态，题目难度不大．

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CO₂

CH₄

H₃PO₄

16．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

	A．	非金属性比硫强		B．	最高价氧化物的化学式是SeO₂
	C．	酸性：H₂SeO₄＞H₂SO₄		D．	气态氢化物的化学式为H₂Se

13．某固体KOH样品含H₂O 7.55%、含K₂CO₃4.32%，将a g此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用c mol/L KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和．所得的溶液蒸干后，固体的质量为（　　）

20．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

B．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$

10．

请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②．
①打开K₂，闭合K₁．A极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，B极的现象在碳棒上析出红色的铜．
②B极重新换根碳棒，再打开K₁，闭合K₂．B极电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．装置发生的总反应化学方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积0.175aL
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑反应的发生，应打开K₁闭合K₂，其电解质溶液需用硫酸溶液，B电极材料是用铜棒，A电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

17．下列各组物质（填序号） ①O₂和O₃ ②H₂、D₂、T₂③¹²C和¹⁴C ④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃
（1）互为同分异构体的是④，
（2）互为同位素的是③，
（3）互为同素异形体的是①，
（4）是同一物质的是②．

14．如图Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）反应过程中能量示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变△H=234kJ/mol
	B．	若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率
	C．	若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
	D．	若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

15．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

	A．	大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
	B．	化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零
	C．	当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度
	D．	当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

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