Question

5．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

• A． 稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄
• B． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
D、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-．

解答 解：A、元素的非金属性：N＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A错误；
B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO和H₂SO₃不是最高价含氧酸，它属于弱酸，三者的酸性：：H₂SO₃＞H₃PO₄＞HClO，故B错误；
C、同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D、卤族元素，从上到下对应阴离子的还原性逐渐增强：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期律的递变规律，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，题目难度不大，学习中注意积累，侧重微粒性质比较的考查．