Question

2．用ClO₄^-离子在酸性条件下将XO₃^2-离子氧化，本身倍还原为Cl^-，已知反应消耗的ClO₄^-与XO₃^2-离子数之比为1：4，则元素X在氧化产物中的化合价是（　　）

• A． +4
• B． +5
• C． +6
• D． +7

Answer 1

分析 ClO₄^-离子在酸性条件下将XO₃^2-离子氧化，本身倍还原为Cl^-，Cl元素的化合价由+7价降低为-1价，则X的化合价升高，利用电子守恒计算解答．

解答 解：ClO₄^-离子在酸性条件下将XO₃^2-离子氧化，本身倍还原为Cl^-，Cl元素的化合价由+7价降低为-1价，则X的化合价升高，已知反应消耗的ClO₄^-与XO₃^2-离子数之比为1：4，元素X在氧化产物中的化合价是n，
由电子守恒可知，1×[7-（-1）]=4×（n-4），
解得n=+6，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．