Question

20．（1）在0.5L HCl和H₂SO₄的混合液中含有0.1molCl^-，0.2molSO₄^2-，溶液中c（H⁺）为1mol/L．
（2）配制250mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液，需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据电荷守恒：n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

解答 解：（1）根据电荷守恒：n（H⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol，则溶液中c（H⁺）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故答案为：1；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（H₂SO₄）
解得V（H₂SO₄）=13.9mL
答：需要18mol/L H₂SO₄溶液的体积是13.9mL．

点评 本题考查物质的量难度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意电解混合溶液中常利用电荷守恒进行计算．