题目内容
【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）加试剂前要进行的操作是__。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为__。
（2）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是__。
（3）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为__(填序号)。
实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液30.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__g·L-1。
②若实验过程中有部分HI被空气氧化，则测定结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】气密性检查 Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O 过滤 d 0.192 偏低
【解析】
装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中生成Na2S2O5，通过装置Ⅱ获得产品，装置Ⅲ用于处理尾气SO2，据此解答。
（1）由于反应中有气体产生，所以加试剂前要进行的操作是气密性检查；装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体，应采取的方法是过滤；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸；
（4）①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)=n(I2)=0.01000mol/L×0.03L=0.003mol，残留量=
=0.192g/L；
②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2=2I2+2H2O，则用于与SO2反应的I2减少，故实验结果偏低。
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
