题目内容

【题目】如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是(

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

【答案】C

【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸,导电能力基本保持不变,应该是曲线B,选项A错误;B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液,开始滴加时导电能力增强,应该是曲线A,选项B错误;C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水,离子浓度降低,当硫酸过量时离子浓度增大,导电能力先减小再增大,应该是曲线C,选项C正确;D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液,沉淀溶解,离子浓度增大,开始滴加时导电能力增强,应该是曲线A,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计)与水蒸气反应制取H2是种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为:

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及到的反应为:

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=__________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________

A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

(2)对于反应I,不同温度和压强对H2产率影响如下表。

温度

压强p1/Mpa

压强p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是__________________

(3)已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为___________;当重新平衡后,CO2浓度___________(填“变大”“ 变小”“ 不变”)。

(5)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

①Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________

②常温下,用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH=_________(忽略溶液的体积变化)。

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