题目内容

14.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL.0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶盛放热溶液时,体积不准;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低;若定容时俯视刻度线偏高.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制.

分析 (1)根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度,再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积;
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格;
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析操作顺序;
(3)如果不能洗涤液均移入容量瓶,则会造成溶质的损失;溶液体积会热胀冷缩;
(4)分析具体操作对n、V的影响,根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响;
(5)对于操作失误,能补救就补救,不能补救则需重新配制;

解答 解:(1)浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L,
配制250mL0.1mol•L-1的盐酸溶液,故需要250mL容量瓶,
令需浓盐酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=2.1mL,
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,
故答案为:2.1mL;250mL;玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D,故答案为:B、C、A、F、E、D;
(3)如果不能洗涤液均移入容量瓶,则会造成溶质的损失,则溶液浓度偏低,故目的是保证溶质全部转入容量瓶;溶液体积会热胀冷缩,故如果不冷却即移液并定容,则溶液体积冷却后偏小,浓度偏高;故答案为:保证溶质全部转入容量瓶;容量瓶盛放热溶液时,体积不准;
(4)若没有进行A操作,则会导致溶质的损失,浓度偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,则溶液体积偏大,浓度偏低;若定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏低,偏低,偏高;
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度线,无法补救,应重新配制;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,无法补救,应重新配制,故答案为:重新配制,重新配制.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,难度中等,根据c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制原理与误差分析.

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