某品牌消毒液的商品标识上注明:①本品为无色液体呈碱性,②使用时应加水稀释,③可对餐具进行消毒.并能漂白浅色衣物．据此判断其有效成分可能是( )A．Cl2B．SO2C．H2O2D．NaClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某品牌消毒液的商品标识上注明：
①本品为无色液体呈碱性；
②使用时应加水稀释；
③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物．
据此判断其有效成分可能是（　　）

A．

Cl₂

B．

SO₂

C．

H₂O₂

D．

NaClO

分析 ①本品为无色液体，呈碱性，说明为强碱弱酸盐，应含有NaClO；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，说明物质具有强氧化性．

解答解：“84”消毒液的有效成份为NaClO，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可与酸反应生成具有强氧化性和漂白性的HClO，则可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物．
故选D．

点评本题考查84消毒液的成份和性质，题目难度不大，注意HClO的性质和用途，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO₄^2-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl₂溶液	先滴入盐酸可排除Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na₂CO₃溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
D	含Mg（HCO₃）₂的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）₂，而不是MgCO₃	K_sp（MgCO₃）＜K_sp[Mg（OH）₂]

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图所示（t₁前的反应速率变化已省略）

	A．	pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]
	C．	将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH₃COOH）/c（H⁺）增大
	D．	常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂，②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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