题目内容

15．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
D．配制240mL溶液选用250mL的容量瓶

分析 A．量筒应保留小数点后一位有效数字；
B．托盘天平的精确度为0.1 g；
C．广泛pH试纸记录为整数；
D．容量瓶只能配制固定体积的溶液．

解答 解：A．量筒应保留小数点后一位有效数字，无法量取12.36mL盐酸，故A错误；
B．托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量8.75g食盐，故B错误；
C．广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数，故C错误；
D．配制240mL溶液只能用用250mL的容量瓶，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意量筒及托盘天平的最小分度值，托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL．

练习册系列答案
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10．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
（1）该融雪剂的电子式为；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其中D与Y相邻，D形成一种化合物能对环境产生污染，其污染主要原因会形成酸雨；D所在族元素常见氢化物中，沸点最高的是H2O （填分子式）；E的氢化物的结构式．
（3）根据NaH的存在，有人提议，可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在ⅣA族．
11．过滤操作中要注意些什么？
3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．
10．实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）．圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉．已知信息：①FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．②FeCl3遇水蒸气会产生白雾．请回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的操作方法是A连接导气管，将导气管放入水中，关闭分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶或用热毛巾捂住容器，观察水中的导气管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，停止微热或拿走热毛巾，导气管内有一段水柱，说明气密性良好．
（2）按气流由左向右流动的方向为A→F→D→B→E→C相连进行实验．
（3）C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入装置E与氯化铁反应，吸收剩余Cl2防止污染空气．
（4）用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为11.2L，则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为+2．
（5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为取少量FeCl3固体溶于水，滴加酸性KMnO4溶液，如果KMnO4溶液褪色，说明含有FeCl2，如果KMnO4溶液不褪色，说明不含FeCl2．
20．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
B．若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
C．在0.1mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
D．若将0.1mol/L BOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9
7．利用下列实验装置图进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B．用图2装置可探究铁的吸氧腐蚀
C．用图3装置可制取氢氧化亚铁
D．用图4装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
4．下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），互为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
（2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）并用系统命名法命名：1，4-二甲苯；1，3，5-三甲苯．
（4）光触媒是一种在光的作用下，降低化学反应所需的能量，促使化学反应加快速度，但其本身却不因化学反应而产生变化的物质．这种物质对于空气中的苯可以起到一定的作用，能使其氧化分解为两种稳定且无害的物质，试写出化学方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{光触媒}{→}$12CO2+6H2O．
5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．

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