题目内容
【题目】电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+
【答案】C
【解析】
Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，无金属析出，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，金属Ag和Cu先在阴极析出；
A．0.10mol/LAg+在氢离子之前放电，Ag+物质的量为0.01mol，电路中通过0.04mol电子时Ag+已经全部放电，金属银的质量是 0.1molmol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B．Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；
C．铜离子先放电，100mL0.20mol/L溶液中Cu2+物质的量为0.02mol，电路中通过0.04mol电子时Cu2+完全放电，所以析出金属铜的质量为：
×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D．Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；
所以析出金属质量最大的是0.20mol/LCu2+，故答案为C。
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如图：
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列问题：
（1）Al的原子结构示意图为___。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为___。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、____。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是___(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____。
（4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至___为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式___。