题目内容
【题目】氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含
的废水会影响海洋中
的含量
(3)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___+5O2==2
+____H++____+_____
【答案】② ad 4 6 N2O 5H2O
【解析】
(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，反应②是氮气转化为铵根离子属于氮的固定；
(2)a．据图可知海洋中溶有部分氮气分子，即海洋中存在游离态的氮，故a正确；
b．据图可知海洋中的氮循环起始于N2转化为铵根，氮元素化合价降低，为氮的还原，故b错误；
c．反硝化过程中N元素的化合价降低，被还原，而氧气一般作为氧化剂参与反应，所以反硝化过程没有氧气参与，故c错误；
d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，从而使铵根的含量升高，故d正确；
综上所述选ad；
(3)
转化为
化合价升高+6价，生成2个失去12个电子；氧气作氧化剂一般被还原成-2价，所以5个O2可以得到20个电子，根据电子守恒可知还应再失去8个电子，据图可知还有N2O生成，该过程N元素化合价生成4价，则需要生成1个N2O才能使得失电子守恒，再结合元素守恒可得方程式为4+5O2==2+6H++N2O+5H2O。
【题目】学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：
| 实验 | 方案和现象 |
ⅰ | 加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 | |
ⅱ | 加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 | |
ⅲ | 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢 |
(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:
①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl2溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:
①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。
【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中
pO2=2.9 kPa，则此时的
=________kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
【题目】下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）⑥的氢氧化物中，所含化学键的类型是______。
（2）①和④可形成化合物，用电子式表示其形成过程______。
（3）⑦的最高价氧化物的水化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
（4）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种酸的是______。
（5）能说明元素⑤的非金属性强于元素⑨的非金属性的实验事实是_____（填字母）。
A.两种单质的熔沸点不同
B.两种单质与氢气化合的难易程度
C.比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
