题目内容
【题目】1.28g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是
A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL
【答案】A
【解析】
根据电子守恒计算,已知HNO3NO、NO2
HNO3,反应前后NO3-的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,以此进行计算。
1.28g Cu的物质的量为n(Cu)==0.02mol,反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol,由分析可知,反应前后NO3-的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为n(O2)=
=0.01mol,标准状况下V(O2)=0.01mol×22400mL/mol=224mL,所以通入O2的体积为224mL;
答案为A。
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练习册系列答案
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X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常温遇氧气 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D