题目内容

【题目】ABCDEF 是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A 元素的原子是半径最小的原子;B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 XD A 同主族,且与 F 同周期;F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍,ABDF 这四种元素,每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.DEF 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题:

1)写出 C 元素的名称 C_____

2)写出 CD 两种元素形成的原子个数比为 11 的物质的电子式为_____

3)可以验证 C F 两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_____

比较这两种元素常见单质的熔点

比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

比较这两种元素的气态氢化物的还原性

4ACDF 四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为__________,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____

5ACF 间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为_____

6)向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为_____

a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol

【答案】 ②③ NaHSO3 NaHSO4 H++HSO3-=SO2↑+H2O HS-+ OH-=S2-+H2O

【解析】

ABCDEF是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,则AH元素;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则BN元素,XNH4NO3DA同主族,且D的原子序数大于N元素,则DNa元素;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4 倍,F原子只能有3个电子层,最外层电子数为6,则FS元素;ABDF这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物,则CO元素;DEF三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应,应氢氧化铝与强碱、强酸的反应,可推知EAl元素。

1)由上述分析可知,CO元素,其名称为氧,故答案为:氧。

2CO元素,DNa元素,形成的原子个数比为 11 的物质为Na2O2,其电子式为:,故答案为:

3CO元素,FS元素,非金属单质越容易与氢气反应,氢化物的还原性越强,元素的非金属性越强,单质的熔点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,②③正确、①错误,故答案为:②③。

4ACDF分别为HONaS,形成两种酸式盐分别为NaHSO3NaHSO4,反应的离子方程式为:H++HSO3-=SO2↑+H2O,故答案为:NaHSO3NaHSO4H++HSO3-=SO2↑+H2O

5ACF分别为:HOS,三种元素之间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲为HS-,乙为OH-,甲与乙反应的离子方程式为:HS-+ OH-=S2-+H2O,故答案为:HS-+ OH-=S2-+H2O

6EAl元素,DNa元素;向含有amolAlCl3溶液中加入含bmolNaOH的溶液,发生反应:①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。第一种情况:当a:b1:3时,只发生反应①,二者恰好反应时得到沉淀为amolb/3mol,氯化铝过量时,得到沉淀小于amol,可能为a/3mol;第二种情况:当1:3<a:b<1:4时,发生反应①②,设氯化铝的物质的量为xmol,根据反应方程式:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,消耗的氢氧化钠的物质的量为3xmol,生成的氢氧化铝的物质的量为xmol,剩下的氯化铝的物质的量为:(a-x)mol,再根据反应方程式:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl,消耗的氢氧化钠的物质的量为:4(a-x)mol,则b=3xmol+4(ax)mol,解得x=(4ab),即沉淀为(4ab)mol,由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀,可能为a/3mol;第三种情况:当a:b1:4时,只发生反应②,没有沉淀生成,即沉淀为0;由氢氧根守恒可知,氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量,即沉淀不能为bmol,综上分析可知,沉淀可能为①amol;③a/3mol;④b/3mol;⑤0;⑥(4ab)mol,不可能②bmol,故答案为:②。

练习册系列答案
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步骤:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。

1.00×103mol·L1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

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将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

再重复实验2(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答下列问题

(1)此实验用指示剂____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂

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(3)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________

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加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。

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重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

相关反应为:I+3Br2+3H2O = IO3+6H++6Br

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2)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:

容器

反应物投入的量

反应物的转化率

CH3OH的浓度

能量变化(Q1,Q2,Q3均大于 0)

1mol CO 2mol H2

a1

c1

放出Q1kJ 热量

1mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ 热量

2mol CO 4mol H2

a3

c3

放出Q3kJ 热量

则下列关系正确的是_____

a. c1 = c2 b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

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