题目内容
【题目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-,则c (Na+) =0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】向原溶液中加入BaCl2溶液,产出4.30g白色沉淀,该沉淀与盐酸反应,部分沉淀溶解,则2.33g沉淀2为BaSO4,物质的量为0.01mol,溶解的沉淀为BaCO3,质量为4.30g-2.33g= 1.97g,物质的量为0.01mol,则原溶液中一定含有0.01mol的SO42-和0.01mol的CO32-,加入BaCl2溶液后过滤,向滤液中加入NaOH溶液产生气体,则该气体为NH3,体积为0.672L,物质的量为0.03mol,在原溶液中含有NH4+ 0.03mol,没有红褐色沉淀生成,一定不含有Fe3+,根据电荷守恒,若没有Cl-,则含有0.01molNa+,若有Cl-,则含有Na+的物质的量大于0.01mol。A.根据上述分析,原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+,故A正确;B.根据上述分析,原溶液中一定存在Na+,故B错误;C.根据上述分析,原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-,故C正确;D.根据上述分析,若原溶液中不存在Cl-,则c (Na+)=0.01mol÷0.1L =0.lmol·L-1,故D正确;故选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 。
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O。已知298K和101KPa条件下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-c kJ·mol-1,
则CH3OH(l)的标准燃烧热△H=___________________。
(3)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃,合成乙烯反应为
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①平衡常数KA KB
②T K时,某密闭容器发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是
A.通入一定量H2B.通入一定量CH2=CH2
C.加入合适催化剂 D.缩小容器体积
画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化曲线。
(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应
A.2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B.2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上图是乙烯在相同时间内,不同温度下的产率,则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是
A.催化剂M的活性降低 B.A反应的平衡常数变大
C.生成甲醚的量增加 D.B反应的活化能增大
(5)Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下,H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7 ,Ka2=5×10-11,则0.5mol·L-1的Na2CO3溶液的pH等于 (不考虑第二步水解和H2O的电离)