[题目]研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是( )A. d为石墨.铁片腐蚀加快B. d为石墨.石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C. d为锌块.铁片易被腐蚀D. d为锌块.外电路中电子流向为锌块→铁片题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. d为锌块，铁片易被腐蚀

D. d为锌块，外电路中电子流向为锌块→铁片

【答案】C

【解析】

A．电极活动性Fe>C，所以铁片作负极，首先被腐蚀，使铁腐蚀加快，选项A正确；

B．在该原电池中d为石墨电极作正极，因海水呈中性，所以铁片发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；

C．d为锌快，锌活泼性大于铁，所以锌片首先被腐蚀，铁片被保护，选项C错误；

D．d为锌块，锌为负极，铁为正极，外电路中电子由锌块流向正极铁片，选项D正确；

故合理选项是C。

练习册系列答案

（1）写出 Y2O2 的电子式：______________，其中含有的化学键是______________。

（2）Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为______________ 。

（3）XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________________ (填化学式)。

（4）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________。

【题目】如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__。

（2）该反应的化学方程式为___。

（3）1min时，v（正）__v（逆），2min时，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，则___中反应更快。

（5）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气（容器体积不变），X的化学反应速率将___，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___。（填“变大”或“不变”或“变小”）。

（6）若X、Y、Z均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是___。

a.X、Y、Z三种气体的浓度相等

b.气体混合物物质的量不再改变

c.反应已经停止

d.反应速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3︰2

f.混合气体的密度不随时间变化

【题目】根据原电池原理和电解原理进行如图回答。

请回答：

I 请根据图作答

(1)如图氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向用a___b(用“→”或“←”表示)。

(2)正极反应式为___________________________。

II 用如图所示装置进行实验(K闭合)．

(3)Zn极为________极；实验过程中，SO42-________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。

(4)y极的电极反应现象为________；Cu极的电极反应式为____________________。

(5)若想通过上图实现在铁上镀铜，则应该将y电极换成______(填铁或铜)，AlCl3溶液换成___________溶液。

III(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，请写出该电池的正极反应式______________________。

【题目】钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

(1)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是_____________（填化学式），保存金属钠的方法是___________________。

(2)某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题：

①根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为______________。

②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是___________。

③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是___。

【题目】已知下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

B.氨水应密闭保存于低温处

C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D.高温高压有利于N2和H2转化为 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

【题目】A、B、C、D、E、F 是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 F 同周期；F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍，A、B、D、F 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：

（1）写出 C 元素的名称 C_____

（2）写出 C、D 两种元素形成的原子个数比为 1：1 的物质的电子式为_____．

（3）可以验证 C 和 F 两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_____；

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F 四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为_____、_____，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____．

（5）A、C、F 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____．

（6）向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_____．

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol．

【题目】次氯酸钠稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

请回答：

(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，B装置中支管的作用是___________；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式___________________。

(3)对于操作1，下列说法不正确的是__________。

A.可以选用250mL规格的分液漏斗

B.操作1须在通风橱内进行

C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出

D.装置B不合适进行操作1

(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因 __________。

(5)该实验中次氯酸锂的产率为_____________。

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