Question

【题目】常温下，向20mL0.1 molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的OH﹣浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.a～e点，e点时水的电离程度最大

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中c（OH﹣）═c（CH3COOH）+c（H+）

D.d点所示溶液中c（Na+）＞c（ CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水电离出的c（OH﹣）越小，则水的电离程度越小，故a～e点，e点氢氧化钠过量很多，水的电离受到其抑制，水的电离程度最小，c点为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度最大，故A错误；

B．b、d两点水电离出的c（OH﹣）相同，但b点显酸性，d点显碱性，故两溶液的pH不同，故B错误；

C．c点加入的NaOH的体积为20mL，此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知c（OH﹣）＝c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；

D．d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液，故c（Na+）＞c（CH3COO﹣），而由于醋酸根的水解程度很小，且受到氢氧化钠的抑制，故水解出的CH3COOH浓度很小，即c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故D错误；

故选：C。