题目内容
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为了确定乙醇分子的结构简式CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）若实验中用少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）通过实验测出反应的乙醇4.6g，把量筒中的水的体积（其中包括导管B中的水的体积）换算成标况下氢气的体积为1.12L，你从乙醇（C2H6O）可能的两种结构判断乙醇的结构式应当为CH3CH2OH，写出该反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；简要说明判断过程1mol乙醇中只有1mol活泼H．
分析 （1）利用排水测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）水也会与钠反应生成氢气，据此解答即可；
（3）计算出每摩尔乙醇与钠反应所提供的氢原子，判断出此有机物的结构，然后书写方程式即可．
解答 解：（1）利用排水测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部，故答案为：广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部；
（2）等质量的水与钠反应产生氢气比乙醇与钠反应放出气体多，故若混有水，则测得氢气的体积偏大，故答案为：偏大；
（3）4.6g乙醇的物质的量为$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，标准状况下1.12L氢气的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为：$\frac{1mol}{0.1mol}$×0.05mol×2=1mol，所以，乙醇的结构应为CH3CH2OH，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案为：CH3CH2OH；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；1mol乙醇中只有1mol活泼H．
点评 本题的解题关键在于清楚实验原理，即测出一定量乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，难度不大．
练习册系列答案
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在常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（ ）
（写结构简式）．
1．下列各物质的状态与众不同的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． | CH2Cl2 | C． | CH3CH2Br | D． | CCl4 |
7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（ ）
| A． | h1＞h2＞h3＞h4 | B． | h4＞h3＞h2＞h1 | C． | h4＞h1＞h3＞h2 | D． | h2＞h3＞h1＞h4 |
4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，键能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．
| 代号 | 物质 | 结构式 | 水中溶解度/g（25℃） | 熔点/℃ |
| A | 邻-硝基苯酚 |  | 0.2 | 45 |
| B | 对-硝基苯酚 |  | 1.7 | 114 |
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．SiF4＞NaF＞NaCl＞NaBr．
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互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为