Question

【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；

④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

Answer 1

【答案】

【解析】

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8，E为双核18电子离子，则A、B、C、D为10电子的离子。常见的短周期元素形成的10电子离子是Ne原子的前后非金属形成的阴离子以及第三周期的金属形成的阳离子，

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，且甲可溶于水，符合的物质为NaOH；A与C结合成乙难溶于水，则A为氢氧根离子，B为钠离子，C可能是镁离子或者铝离子，又因难溶物乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，则乙只能是氢氧化铝，C为铝离子，乙与甲的水溶液反应离子方程式：，故答案为：；

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，B为钠离子，E为过氧根离子，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丁为H2O，D为 ，丁与丙反应为，故答案为：；

③H2、O2和氢氧化钠的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，故答案为：；

④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，则氮氢的个数比=，与E的电子数相同，即含18电子，则戊为N2H4,结构式为，1mol戊与过量盐酸反应类似于氨气与酸的反应，反应方程式为，故答案为：；。

一核：Ne、N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+		二核：HF、OH-
三核：H2O、NH2-		四核：NH3、H3O+
五核：CH4、NH4+
一核：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-	二核：F2、HCl、HS-
三核：H2S	四核：PH3、H2O2
五核：SiH4 CH3F	六核：N2H4 CH3OH