题目内容

【题目】化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.聚乙烯是无毒高分子化合物，属于混合物

B.明矾可用于自来水的杀菌消毒

C.生活中用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

D.、都是酸性氧化物，是形成酸雨的主要因素

【答案】A

【解析】

A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，聚合度不同，故其为混合物，故A正确；

B．明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，用作净水剂，但没有强氧化性，无法作消毒剂，故B错误；

C．用汽油除去油污是利用相似相溶原理，用纯碱溶液洗涤炊具上的油污是利用纯碱溶液显碱性，促使油脂水解，两者原理不相同，故C错误；

D．酸性氧化物的特点之一是可以与水作用生成相应价态的酸，而与水作用生成硝酸，N价态发生了变化，所以不是酸性氧化物，故D错误；

故答案为A。

练习册系列答案
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【题目】（1）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的_____；

②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：

N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)＞c(N2H4)，同时c(N2H5+)＞c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为_____________________(用含a、b式子表示)。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（3）25℃，将amol·L1的HCOONa溶液与0.01mol·L1盐酸等体积混合，反应后测得溶液的pH=7,则Ka=_____________。(用含a的代数式表示不用化简，不考虑液体混合时体积的变化）

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；

④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

【题目】已知X．Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，请回答下列问题：

(1)X元素的原子结构示意图为_______；

(2)Y元素原子基态时的电子排布式为________；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称_____，该分子的立体构型名称_____；

(4)Z原子的电子云是_____形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子_________。

【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

B.图①中时，反应达到平衡状态

C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

【题目】如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:


时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根据表中数据，下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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