题目内容

【题目】(1)化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

(A)

已知:

反应1的试剂与条件为_____;反应2的化学方程式为_____

(2)如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中,反应②的反应试剂和条件是_____,反应③的反应类型是_____

【答案】Cl2光照 +NaOH+NaCl NaOH的醇溶液、加热 加成反应

【解析】

(1)制取,可以先将与氯气发生取代生成一氯环戊烷,再将一氯环戊烷在碱性条件下水解得环戊醇,环戊醇再氧化可得目标产物,反应1可用的试剂是氯气,反应2的试剂为氢氧化钠的水溶液,据此答题;

(2)由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,反应②为消去反应,反应③为加成反应,反应④为消去反应,以此来解答。

(1)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y,在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成,所以反应I的试剂和条件为Cl2光照,反应2的化学方程式为:+NaOH+NaCl

(2)由合成路线可知,Cl2在光照条件下发生取代反应产生,因此反应①为光照条件下的取代反应;NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生,所以反应②为消去反应;Br2的水溶液发生加成反应产生:,所以反应③为加成反应;NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应产生:,所以反应④为消去反应。

练习册系列答案
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【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化亚铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

(1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________

(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是__________________________________

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

(5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的“装置”改进措施是_________

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