题目内容

【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是　

A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

【答案】D

【解析】

A．硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能，故A正确；

B．天然气属于化石能源；沼气为可再生能源；水煤气由煤与水反应制得，属于二次能源；故B正确；

C．钢缆主要成分为铁，属于金属材料；故C正确；

D．纳米铁粉可以与、等发生氧化还原反应；故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

（氯化铁）熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

（氯化亚铁）熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。

（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。

（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

【题目】按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

① ② ③ ④⑤ ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子

中心原子轨道杂化形式

分子或离子的立体结构

分子有无极性

CH2O

________

_______

_____

NH4+

________

_______

_____

CS2

________

_______

_____

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

【题目】下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A.根据金属活泼性不同，冶炼金属采用的方法不同

B.通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

C.以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

D.从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；

②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；

③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；

④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

B.图①中时，反应达到平衡状态

C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

【题目】I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)装置A中发生的化学方程式为________________。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____，说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应；

观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应；

基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________，为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________。

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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