题目内容
【题目】已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时,
C.6min时,容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ
【答案】B
【解析】
A.X、Y、Z都是气体,随着反应的进行,气体总质量不变,容器容积不变,则混合气体的密度始终不变,A错误;
B.根据表中数据可知,5min后反应处于平衡状态,此时正、逆反应速率相等,B正确;
C.6min内,X的转化率为70%,即反应消耗了2.8molX,由化学方程式可知,反应消耗了1.4molY,则容器中剩余0.6molY,C错误;
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,当2molY完全反应时可得到4molZ,但Y不可能完全反应,所以得到的Z小于4mol,D错误。
答案选B。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
D | ④通电 | B极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反应规律符合下图图像。
①T1______T2 ,正反应的△H______0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1________P2, L为_______。(填“固”或“液”或“气”态)。
(2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下充分反应,放出的热量____92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,此时欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是_________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 |
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为_____________mol、_____________。