题目内容
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
D | ④通电 | B极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、氯化铵受热分解生成HCl和NH3，生成物有酸性气体也有碱性气体，不能用试纸同时检验两种气体，故A错误；
B、苯与氢氧化钠溶液不反应，溴单质与氢氧化钠反应，故下层中的溴单质被消耗，故下层液体变浅，B正确；
C、乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃，发生消去反应制备乙烯气体，由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，故C错误；
D、单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，A极先生成铜单质，说明Cu2+的氧化性强与Zn2+，故Zn的还原性大于Cu，D错误；
故答案选B。
53随堂测系列答案
【题目】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用
的方案。
方案1：利用FeO吸收获得
则
______。
方案2：利用制备
时，向2L恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图1所示。
①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率
______。
②时，反应的平衡常数
______。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度______
填序号
。
A.等于
等于
大于
时，如果该容器中有
、
、
、
。则
______
填“
”“
”或“
“。
已知：
时，该反应的平衡常数
则
______
填“”“”或“”。
方案3：利用“
”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池以钠箔和多壁碳纳米管
为电极材料，总反应为
放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：假设开始时两极的质量相等
①放电时，正极的电极反应式为______。
②若生成的
和C全部沉积在电极表面，当转移
时，两极的质量差为______g。
室温下，物质的量浓度均为
的几种含碳盐溶液的pH如下表：
序号 | ① | ② | ③ |
溶液 |
| NaX |
|
pH |
|
|
|
写出溶液②中通入少量的离子方程式：______；等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为：______
【题目】已知反应
，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时，
C.6min时，容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
