题目内容
16．下列关于物质用途的说法正确的是（ ）| A． | SO2可用来漂白馒头、银耳等食品 | |
| B． | 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 | |
| C． | 氢氧化铝可以用做耐火材料 | |
| D． | 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料 |
分析 A．二氧化硫有毒，不能漂白食品；
B．光导纤维的主要材料是二氧化硅，是利用光的全反射原理；
C．氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点较高；
D．四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性铁．
解答 解：A．二氧化硫有毒，不能漂白食品，否则易损坏人的消耗器官，对人体造成伤害，故A不选；
B．光导纤维的主要材料是二氧化硅，是利用光的全反射原理，所以可以用二氧化硅制取光导纤维，故B选；
C．氢氧化铝易分解生成氧化铝，氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用氧化铝做耐火材料，故C不选；
D．四氧化三铁是黑色固体，俗称磁性铁，氧化铁是红棕色固体，可以用于做红色油漆和涂料，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，熟悉常见元素化合物知识，题目难度不大．
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6．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是Mg（填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有1个．
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是NH4+（写一种）．LiBH4中不存在的作用力有C（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
| I1/KJ•mol-1 | I2/KJ•mol-1 | I3/KJ•mol-1 | I4/KJ•mol-1 | I5/KJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有3种．
（4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HFH2O分子间氢键数比HF多，所以H2O沸点高．
分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）．
A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2
（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F-处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为KMgF3，每个K+与12个F-配位．
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| B． | 将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性 | |
| D． | 将稀氨水加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$ 增大 |
4．奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 | |
| B． | NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 | |
| C． | 焰色反应是化学变化 | |
| D． | 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
1．下列变化不能通过一步直接完成的是（ ）
| A． | SO2→H2SO4 | B． | Al（OH）3→Al2O3 | C． | SiO2→H2SiO3 | D． | Fe（OH）2→Fe（OH）3 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键 | |
| B． | 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| C． | 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
5．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（ ）
| A． | 加成-消去-水解 | B． | 消去-水解-加成 | C． | 消去-加成-水解 | D． | 取代-消去-加成 |
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 |