题目内容
【题目】(1)已知75mL2mol∕L NaOH溶液的质量为80g,计算溶液中NaOH的质量分数。___
(2)乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:
①乙酸的摩尔质量为___。
②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物质的量浓度。___
③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml,需要取用上述乙酸溶液多少毫升?___
【答案】7.5% 60g/mol 6.12mol/L 100mL
【解析】
(1)计算溶液中NaOH的质量分数,需要先确定溶质的质量和溶液的质量,然后利用公式w%=进行计算。
(2)①乙酸的摩尔质量与乙酸的相对分子质量数值相等,单位为mol/L。
②求此乙酸溶液的物质的量浓度,利用公式c=进行计算。
③利用稀释前后溶质的物质的量相等,计算需要取用上述乙酸溶液的体积。
(1)m(NaOH)=2mol/L×0.075L×40g/mol=6g,
w%==,
答案:7.5%。
(2)①乙酸的摩尔质量为(12×2+1×4+16×2)g/mol=60g/mol;
答案:60g/mol。
②c(CH3COOH)=mol/L;
答案:6.12mol/L。
③6.12mol/L×V=2mol·L-1×306mL,
V=100mL;
答案:100mL。
【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,其原子均满足8e—结构。写出其电子式_____________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮,该反应的化学方程式为______________。
(2)已知:2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-b kJ/mol
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温(反应温度分别为300℃、T℃、300℃)容器中分别加入相同量NO和CO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。
②该反应的△H______0(填“>”或“<”)。
③甲、丙容器达到平衡时,CO的转化率为α(甲)________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)
(4)常温下,在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。(已知常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数Kw=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5)
【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②