题目内容
【题目】为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_______________ ；____________。
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
（4）判断BaCl2已过量的方法是_________________________________________________。
【答案】Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓ Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓ NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 过滤 否 过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）
【解析】
（1）Ca2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀，Ba2和CO32-反应生成BaCO3沉淀；
（2）氢氧化钠可以将溶液中的镁离子除掉；
（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,不能颠倒，氢氧化钠和氯化钡的加入无顺序要求；
（4）氯化钡过量时,溶液中不会含有硫酸根离子,可以检验是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量；
（1）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来,发生反应的离子方程式分别为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓，Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓；
本题答案为：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓。
（2）氢氧化钠可与溶液中的镁离子形成Mg(OH)2沉淀，然后过滤以除去Mg2+；离子方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；
本题答案为：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；过滤。
（3）碳酸钠必须放在氯化钡的后面加入,这样碳酸钠既可以将杂质离子钙离子除去,又可以将过量的钡离子除去,否则Ba2+无法除掉，影响精盐的纯度，故不能颠倒，本题答案为：否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去；
（4）氯化钡过量时，溶液中不会含有硫酸根离子，可以检验清液中是否含有硫酸根离子来确定氯化钡是否过量，具体做法是:取静置后的上层清液滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量，本题正确答案是: 静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。
