Question

【题目】将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 混合液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol/L

B. x＝0.01

C. BC段的反应过程离子方程式为：CO＋H+ ====HCO

D. V＝110

Answer 1

【答案】C

【解析】

将1.0 mol/L盐酸逐滴滴入到100 mL含有NaOH、NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中，OA段发生的反应为H＋＋OH－=H2O，AB段开始产生沉淀，发生的反应为H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，BC段无沉淀产生，发生的反应为CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，CD段沉淀溶解，发生的反应为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

A. 混合液中NaOH的物质的量浓度为，故A正确；

B. AB段消耗氢离子的物质的量为1.0mol/L×0.01L=0.01mol，根据方程式H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，生成沉淀的物质的量为0.01mol，故B正确；

C. BC段的反应过程离子方程式为：CO32－＋H＋=HCO3－和H＋＋HCO3－=H2O＋CO2↑，故C错误；

D. 根据B已知沉淀的物质的量为0.01mol，则根据方程式Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，可知消耗氢离子的体积为=0.03L=30mL，则V=80+30=110，故D正确。

故答案选C。