题目内容

【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。

组别

温度

时间/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是（ ）

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

【答案】B

【解析】

A. 组别①中，0-20min内，CH4的降解速率为=0.0125mol·L-1·min-1，根据化学反应的计量数之比等于化学反应速率之比可知，NO2的降解速率为2 0.0125mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1，A项错误；

B. 由实验整组数据可知，该反应在T1温度下降解达平衡所需要更短，故较适宜的温度为T1，B项正确；

C. 随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，C项错误；

D. 有表格数据对比可以看出，0~10min内，CH4的变化量：②>①，相同的时间内其降解速率: ②>①，D项错误。

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，下列说法正确的是( )

A. 若实验测得m(H):m(O)>1:8，则导致这一结果的原因可能为Ⅱ装置中的CuO没有全部被还原

B. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

C. 该实验的操作顺序为：先点燃酒精灯，然后将氢气通入Ⅱ装置

D. Ⅲ装置后是否加入干燥装置，均不会对实验结果带来影响

【题目】某实验需要物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸碱中和实验，配制NaOH溶液的步骤如下，回答下列问题：

第一步：称取NaOH固体，加入适量蒸馏水溶解；

第二步：待冷却后转移至容量瓶中；

第三步：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：摇匀。

（1）第一步中称量NaOH固体的质量为____g；

（2）第四步“定容”的具体操作为____；

（3）如果配制溶液过程中出现下列情况会对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①容量瓶中原有少量蒸馏水___，

②定容时俯视观察____，

③把烧碱放在纸上称量____，

④溶解所用的烧杯未洗涤____；

（4）取所配溶液10mL于试管中，加入5mL某浓度的盐酸溶液恰好中和，则所加的盐酸溶液的物质的量浓度是____mol/L。

【题目】（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数。___

（2）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为___。

②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。___

③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA

B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA

C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA

【题目】实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________________

(2)配制时，必要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ___________________，________________________。

(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 __________________________________________

A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度

B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C．定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E．未冷却到室温就定容

(4)若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。

（1）甲装置中仪器a的名称为_____。

（2）装置甲验证气体产物的操作是____。装置C的作用是____。

（3）A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是___。

【题目】两种气态烃以某种比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

【题目】下列叙述正确的是（ ）

A. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B. 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C. 常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D. 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网