Question

【题目】化学镀铜废液中含有一定量的CuSO4，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过。已知：①Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②还原性：HCHO > M(—种金属）> Cu。

下列说法正确的是

A. 反应之前，应将含OH－的HCHO溶液加入到装置的左侧

B. 右侧发生的电极反应式：HCHO-2e－+H2O=HCOO－+3H+

C. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH－将向左侧迁移

D. 放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

Answer 1

【答案】D

【解析】

该装置为原电池，M为负极，石墨为正极。

A、根据②HCHO > M(—种金属）> Cu可知，为防止M与镀铜废液中的Cu2+发生反应生成新的金属离子污染环境，应将镀铜废液加入到装置的左侧，则将含OH－的HCHO溶液加入到装置的右侧，A错误；

B、右侧发生反应的电极反应式为HCHO＋2OH－－2e－=HCOO－＋H2O，B错误；

C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，则放电过程中，大量的OH－将向原电池的负极迁移，即向右侧迁移，C错误；

D、若移去质子交换膜，Cu2++ HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O有红色沉淀，Cu2＋和OH－结合生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，D正确。

故选D。