已知下列元素的原子半径:元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据.磷元素的原子半径可能是( )A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）

A．

0.80×10^-10m

B．

0.70×10^-10m

C．

1.20×10^-10m

D．

1.10×10^-10m

分析同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着电子层的增多而增大，据此分析．

解答解：N、P是同一主族元素，P元素原子的电子层数比N元素原子的电子层多，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10^-10m，故选D．

点评本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案

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17．

我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
	B．	滴入KMnO₄（H⁺）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
	C．	该分子中的所有原子有可能共平面
	D．	1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

18．日本福岛核电站事故发生后，在广东产蔬菜中检测到的极微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，对公众健康没有影响，无需采取防护措施，公众不必担心．下列对该粒子的说法不正确的是（　　）

15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．
（1）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．
请写出四种元素的元素符号：A：H B：O C：S D：Cl
将E的单质浸入ED₃溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e^-=Fe²⁺，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．有一种有机物结构简式为

推测它不可能具有下列哪种性质（　　）

	A．	能被酸性高锰酸钾溶液氧化		B．	能使溴水发生加成反应而褪色
	C．	能发生水解反应		D．	易溶于水，也易溶于有机溶剂

12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	CO₂分子的结构式：O=C=O		B．	氮气的电子式：
	C．	钙离子的电子式：Ca²⁺		D．	Na的原子结构示意图：

19．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）

	A．	与		B．	CH₄与C₃H₈
	C．	乙二醇和丙三醇		D．	CH₃CH=CHCH₃ 和CH₂=C（CH₃）₂

16．2-氯-1，3-丁二烯（

）是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯（

）多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得，2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析为：

（提示：可利用1，3-丁二烯与Cl₂的1，4-加成反应）
请你根据此逆合成分析，完成它的合成路线，各步属于什么反应？

19．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
	B．	镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
	C．	为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
	D．	化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

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