题目内容

7．已知下列元素的原子半径：
元素NSOSi
原子半径/10-10m0.751.020.741.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m

分析 同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着电子层的增多而增大，据此分析．

解答 解：N、P是同一主族元素，P元素原子的电子层数比N元素原子的电子层多，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，故选D．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案
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17．我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
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B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
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18．日本福岛核电站事故发生后，在广东产蔬菜中检测到的极微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，对公众健康没有影响，无需采取防护措施，公众不必担心．下列对该粒子的说法不正确的是（　　）
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15．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
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将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）依据（乙）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e-=Fe2+，石墨一极发生的反应可以表示为2 Fe3++2e-=2Fe2+．
2．有一种有机物结构简式为 推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
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C．能发生水解反应D．易溶于水，也易溶于有机溶剂
12．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．CO2分子的结构式：O=C=OB．氮气的电子式：
C．钙离子的电子式：Ca2+D．Na的原子结构示意图：
19．在下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
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C．乙二醇和丙三醇D．CH3CH=CHCH3 和CH2=C（CH3）2
16．2-氯-1，3-丁二烯（）是制备氯丁橡胶的原料，它只比1，3-丁二烯（）多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得，2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析为：

（提示：可利用1，3-丁二烯与Cl2的1，4-加成反应）
请你根据此逆合成分析，完成它的合成路线，各步属于什么反应？
19．下列叙述不正确的是（　　）
A．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
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D．化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

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