题目内容

19．下列叙述不正确的是（　　）
A．1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）
B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
D．化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

分析 A、根据正负极上得失电子数守恒来计算；
B、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，原电池的正极金属被保护；
C、在船壳外面镶上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极；
D、原电池为化学能转化为电能的装置．

解答 解：A、吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H2O+O2+4e→4OH-，故可知铁与氧气的量的关系：2Fe～O2，故1.68g铁即0.03mol铁反应时，消耗0.015mol氧气，标况下为504mL，故A正确；
B、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故B错误；
C、在船壳外面镶上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，铁是正极，正极上的金属被保护，这样锌可以保护海轮的船壳，故C正确；
D、原电池为化学能转化为电能的装置，即化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能，故D正确．
故选B．

点评 本题考查金属的腐蚀以及防护，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解与运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
7．已知下列元素的原子半径：
元素NSOSi
原子半径/10-10m0.751.020.741.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）
A．0.80×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．1.10×10-10m
8．若将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，再加热溶液，然后加入几块木炭，溶液颜色变化过程为先变红，后恢复颜色，最后变为无色．
7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的
数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
14．以铅蓄电池为电源电解强酸性的CO2水溶液可以得到丙烯，a和b为特殊惰性电极，原理如甲、乙两图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．为实现工作原理，PbO2电极应与b电极相连
B．b电极反应式为：3CO2+18e-+18H+=6H2O+CH3CH=CH2
C．在铅蓄电池供电过程中，Pb电极质量不断减小
D．乙装置中H+由b电极向a电极移动
4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（　　）
A．KMnO4B．KClO3C．MnO2D．Ca（ClO）2
11．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和SiO2（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗干净．
8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等
9．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；不直接用Cl2作漂白剂的原因是Cl2的溶解度不大，生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来不方便，效果不理想（写出两条）．
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH3        c．明矾         d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键（非极性键）．
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
③已知：
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）═2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01kJ•mol-1．

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