题目内容
【题目】（1）已知20℃时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g(小数点后保留1位)
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的
气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为2．24L(标准状况下)，得到11．9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
① 取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g沉淀；
② 取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g沉淀；
③ 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol·L-1；
乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 mol·L-1
【答案】（1）24.3；（2）0.3 ；（3）20%；（4）AlCl3 0.5mol/L；NaOH 0.5mol/L
【解析】
试题分析：（1）20℃时，根据碳酸钠的溶解度知，121.2g饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为21.2g，溶剂的质量是100g，100g水中溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，根据钠原子守恒知，生成碳酸氢钠的质量=
×2×84g/mol═33.6g，根据Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3知，21.2g碳酸钠参加反应需要水的质量=×18g/mol=3.6g，所以溶剂的质量为100g-3.6g=96.4g，溶解碳酸氢钠的质量=
×96.4g=9.3g，所以析出碳酸氢钠的质量=33.6g-9.3g=24.3g，故答案为：24.3；
（2）标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，当产物全部为K2CO3时：m(K2CO3) = 0.1 mol × 138 gmol-1 = 13.8g，当产物全部为KHCO3时：m(KHCO3)=0.1mol×100gmol-1=10g，10g＜11.9g＜13.8g，故白色固体成分为K2CO3和KHCO3的混合物，设K2CO3、KHCO3的物质的量分别为x、y。x+y=0.1mol，138gmol-1x + 100 gmol-1y = 11.9g，解得：x=0.05mol，y=0.05mol，由K元素守恒可得：c(KOH) = 
= 0.3 molL-1；故答案为：0.3molL-1；
（3）设钠的质量为x
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑
46 36 80
x m(H2O) m(NaOH)
则m(H2O)= 
x，m(NaOH)= 
x，(89g-x)+ x=100g，
解得x=
g，氢氧化钠溶液的质量分数=g×÷100g=0.2，故答案为：0.2
（4）由②和③可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，在①中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为
=0.02mol
=0.5mol/L，在②中发生AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠(x-0.02)mol，则一共消耗氢氧化钠为3x + (x - 0.02) = 0.44L × 0.5 mol/L = 0.22 mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，氯化铝浓度为=0.5mol/L，故答案为：AlCl3 0.5；NaOH 0.5
【题目】用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。