题目内容
【题目】请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：
。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。
（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。
（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
【答案】（1）NH4++H2O
NH3·H2O+H+，锌与H+反应
（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
（3）变大；PbSO4+2e-=Pb+SO42-
（4）纯铜；氧化银
【解析】
试题分析：（1）锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，即：NH4++H2ONH3·H2O+H+，锌与H+反应。
故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，锌与H+反应；
（2）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2，则电极方程式为Zn+2OHˉ-2eˉ= Zn(OH)2。
故答案为：Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn(OH)2；
（3）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；该电
池充电时阴极电极反应式与原电池负极反应式相反，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
故答案为：变大；PbSO4+2e-=Pb+SO42-；
（4）a为阴极，电解精炼时纯铜接阴极；锌银纽扣电池在工作时，氧化银中银元素价态
降低，被还原。
故答案为：纯铜；氧化银
