题目内容

16．下列试剂能够使Fe3+转化为Fe2+的是（　　）
A．KSCN溶液B．氢氧化钠溶液C．氯水D．铜粉

分析 能够使Fe3+转化为Fe2+，应加还原剂如Fe、Cu等，以此来解答．

解答 解：A．KSCN溶液只能检验铁离子，不能实现转化，故A不选；
B．铁离子与NaOH反应生成沉淀，故B不选；
C．氯水与铁离子不反应，故C不选；
D．Cu与铁离子反应生成亚铁离子，可实现转化，故D选；
故选D．

点评 本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H50H
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；若用含同位素18O的乙醇分子与乙酸反应，写出能表示18O 位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应结束后D中的现象是液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
7．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示．下列推断不合理的是（　　）
A．烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2+氧化为Fe3+
B．a中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
C．b中收集到的气体是氢气
D．烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体
4．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．则K1与K2的关系为（　　）
A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．无法确定
11．原电池的正极一定是（　　）
A．电子流出的极B．电子流入的极
C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极
1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物质乙与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
5．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
A．过氧化钠可用作供氧剂B．HF可以用于刻蚀玻璃
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维
6．下列说法错误的是（　　）
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

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