下列各物质的分类.名称.化学式都正确的是( )A．金属氧化物.氧化铁.FeOB．非金属氧化物.二氧化硫.SO2C．含氧酸.硫酸.H2SO3D．碱.纯碱.Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	金属氧化物、氧化铁、FeO		B．	非金属氧化物、二氧化硫、SO₂
	C．	含氧酸、硫酸、H₂SO₃		D．	碱、纯碱、Na₂CO₃

分析 A、氧化铁中铁为+3价；
B、二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；
C、硫酸是硫的最高价含氧酸；
D、纯碱是盐不是碱．

解答解：A、氧化铁中铁为+3价，故氧化铁的化学式为Fe₂O₃，故A错误；
B、二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故二氧化硫的化学式为SO₂，为非金属氧化物，故B正确；
C、硫酸是硫的最高价含氧酸，硫为+6价，故化学式为H₂SO₄，故C错误；
D、Na₂CO₃俗称纯碱，但是盐不是碱，故D错误．
故选B．

点评本题考查了常见物质的化学式和俗称，难度不大，掌握常见物质的俗称和化学式是关键，属于基础型题目．

练习册系列答案

4．一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：K₁：3H₂+N₂?2NH₃；K₂：NH₃?$\frac{3}{2}$H₂+$\frac{1}{2}$N₂．则K₁与K₂的关系为（　　）

A．

K₂²=$\frac{1}{{k}_{1}}$

K₁=K₂

K₁²=K₂

1．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
	B．	戊烷（C₅H₁₂）有两种同分异构体
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键
	D．	乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的电子式是

．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）物质乙与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

18．取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol•L^-1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00ml•L^-1盐酸恰好完全中和．计算：
（1）混合物中Na₂SO₄的质量；
（2）混合物中Na₂CO₃的物质的量．

5．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠可用作供氧剂		B．	HF可以用于刻蚀玻璃
	C．	镁铝合金可用作制造飞机的材料		D．	高纯硅用来制造光导纤维

2．t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10^-12．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是a+b=14．

3．

请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（2）某元素的正三价离子的3d亚层为半充满，该元素的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）NCl₃和BCl₃中心原子的杂化方式分别为sp³和sp²．第一电离能介于N、B之间的第二周期元素有3种，这几种元素的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Be．
（4）如图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为4．

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