题目内容

6．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题．

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO42-会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．

分析 （1）用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体涉及两个反应为氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则先发生氯化钙与碳酸钠的反应，然后过滤，将得到的碳酸钙沉淀溶于硝酸，加热浓缩，冷却结晶可得到硝酸钙晶体，据此完成各题．

解答 解：（1）用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体涉及两个反应：氯化钙与碳酸钠的反应、碳酸钙与硝酸的反应，发生的离子反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（2）用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体，则
①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②将沉淀加入然后过滤，将得到的沉淀溶于硝酸，使之完全溶解，所以操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
故答案为：稀硝酸；
③加热浓缩，冷却结晶可得到硝酸钙晶体，所以操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
故答案为：加热浓缩，冷却结晶；
④检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-要排除碳酸根的干扰，所以具体方法为：取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子；故答案为：取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．

点评 本题考查了离子方程式的书写及物质的制备，明确物质的性质是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析发生的化学反应，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．硬水、软水（肥皂水）B．稀盐酸、食盐水（酚酞试液）
C．涤纶、羊毛制品（点燃）D．空气、氧气（带火星的木条）
6．人体正常的血红蛋白应含Fe2+．若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（　　）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂
C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化
3．下列说法正确的是（　　）
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，Fe2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+
1．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾，氯化铝常作为石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等．某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）B、C中盛放的试剂分别为饱和食盐水 浓硫酸（填试剂名称）
（2）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是氯化铝在178℃升华，氯化铝受热升华，在E处凝结．
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D中玻璃管，将对实验产生的后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．
（4）F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中．
11．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g•cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，如图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体；；
装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除去水蒸气（干燥Cl2）．
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，氯气与硫反应合成二氯化硫在D装置中进行，D装置的缺点是氯气与硫在50-59°C时反应合成二氯化硫，D装置无法控制50-59°C的反应温度．
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰，一个作用是防止空气中的水蒸气进入装置，还有一个作用是吸收氯气防止污染环境．
18．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
（2）装置E中的现象是黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl3•6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解（结合离子方程式简要说明）．
15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1，下列说法正确的是（　　）
A．反应速率v（B）=0.13 mol•L-1•min-1B．该反应方程式中，x=1
C．4min时，A的物质的量为0.75molD．4min时，A的转化率为50%
16．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
温度/℃20406080
溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示．请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）．
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网