题目内容
5．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法不正确的是（ ）| A． | 硬水、软水（肥皂水） | B． | 稀盐酸、食盐水（酚酞试液） | ||
| C． | 涤纶、羊毛制品（点燃） | D． | 空气、氧气（带火星的木条） |
分析 A．硬水中钙离子、镁离子浓度大；
B．稀盐酸、食盐水中加酚酞均为无色；
C．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；
D．氧气具有助燃性．
解答 解：A．硬水中钙离子、镁离子浓度大，则加肥皂水有沉淀的为硬水，可鉴别，故A不选；
B．稀盐酸、食盐水中加酚酞均为无色，现象相同，不能鉴别，故B选；
C．羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则灼烧可鉴别，故C不选；
D．氧气具有助燃性，燃烧更旺的为氧气，可鉴别，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．据最新科技报告，科学家发现了新的氢微粒，它由3个氢原子核（质子）和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一个该微粒含3个中子 | B． | 它是氢的一种新的同位素 | ||
| C． | 其组成可用H3+表示 | D． | 它比一个普通氢分子多一个氢原子 |
16．在一定温度下，将3mol CO和6mol H2O（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为2mol．然后再充入9mol H2O（g），达到新的平衡后，体系中CO、H2O（g）、CO2、H2总的物质的量为（ ）
| A． | 15.5 mol | B． | 18 mol | C． | 20.5 mol | D． | 无法计算 |
维生素C的结构简式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
20．下列气体中，极易溶于水的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NH3 | C． | C2H4 | D． | C2H6 |
10．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 | |
| B． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水 |
17．根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列粒子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | Br2＞Fe3+＞I2 | B． | I-＞Fe2+＞Br- | C． | Br2＞I2＞Fe3+ | D． | Fe3+＞I2＞Br2 |
14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A． | Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+ | B． | Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | D． | Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+ |
