题目内容
【题目】实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2某化学兴趣小组设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。完成下列填空：
（1）装置中碎瓷片的作用是：___。
（2）仪器X的名称是___。
（3）写出生成乙烯的反应方程式：___，该反应的反应类型为：___。
（4）试管A、B、C、D中可盛放的试剂是(从下列试剂中选出，试剂可重复使用，填序号)：
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④稀硫酸
A___；B___；C___；D___。
（5）确证含有乙烯的现象是___。
（6）若没有试管A、B、C，则在试管D中所发生反应的化学方程式为：___。
【答案】防止暴沸 分液漏斗 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O 消去 ① ② ① ③ C中溶液不褪色，D中溶液褪色 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
【解析】
（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；
（2）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；
（3）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯；
（4）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（5）C中无二氧化硫，D中与溴水作用的为乙烯；
（6）溴和二氧化硫及乙烯均能反应。
（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸；
（2）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；
（3）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（4）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过溴水褪色检验乙烯，
故答案为：①；②；①；③；
（5）因C中无二氧化硫，D中与溴水作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的溴水褪色，
故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的溴水褪色；
（6）若没有试管A、B、C，则在试管D中含有的二氧化硫、乙烯均能与溴反应而使其褪色，所发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
