下列各组离子能大量共存的是A．Na+.Ba2+.S2-.SO32-B．H+.K+.HSO3-.S2-C．Fe2+.H+.Cl-.NO32-D．K+.NH4+.SO42-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D

试题分析：A、、Ba²⁺与SO₃^2-反应生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，错误；B、H⁺与HSO₃^-、S^2-反应生成气体，不能大量共存，错误；C、Fe²⁺、H⁺、NO₃²因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、四种离子彼此都不发生反应，可以大量共存，正确，答案选D。

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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）。

A．在含大量Fe³^＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、SCN^－

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－

C．在c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－	B．K⁺、AlO^－₂、Cl^－、SO₄²^－
C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－	D．Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡，静置	CCl₄层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)将20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积(V)与
时间t的关系如图所示。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F^－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)难溶物质CaF₂溶度积常数为K_sp＝1.5×10^－10，将4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液与4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋）。

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，下同）。
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（4）试配平反应方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K^＋　Ag^＋　Mg²^＋　Cu²^＋　Al³^＋　NH₄⁺
阴离子	Cl^－　CO₃²^—　NO₃^—　SO₄²^—　I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹² mol/L的溶液中：K^＋、Na^＋、ClO^－、I^－

B．c(H^＋)＝

mol/L的溶液中：K^＋、Fe³^＋、Cl^－、CO₃²^—

C．常温下，

＝1×10^－¹²的溶液：K^＋、AlO₂^—、CO₃²^—、Na^＋

D．pH＝13的溶液中：AlO₂^—、Cl^－、HCO₃^—、SO₄²^—