Question

某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋，下同）。
（3）钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（4）试配平反应方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

Answer 1

（1）①升高温度，②搅拌，③过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），④适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，其他合理答案也可） （2）Fe^3＋和Al^3＋
（3）Mg^2＋、Ca^2＋
（4）1 3 11 2 1 1.5 mol

（1）提高酸浸浸取率的方法有很多，如加热、搅拌、延长浸取时间等。
（2）当pH＝8时，Fe^3＋和Al^3＋都已经完全沉淀。
（4）先用化合价升降法配得Na₂Cr₂O₇、SO₂的化学计量数分别为1、3，然后再配平整个方程式。根据化学方程式，可知生成1 molCr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为1.5 mol。