常温下在下列给定条件的溶液中.一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液:Na+.NH4+.I-.NO3-B．加入铝粉生成H2的溶液:K+.Mg2+.SO42-.HCO3-C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液:H+.Al3+.Cl-.SCN-D．＝0.1 mol·L-1的溶液:Na+.K+.SiO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄⁺、I^－、NO₃^-

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(Fe³^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：H^＋、Al³^＋、Cl^－、SCN^－

D．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2-、NO₃^-

D

试题分析：A、酸性溶液，NO₃^-把I^－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO₃^-均不共存，错误；C、SCN^－与Fe³^＋形成配离子而不共存，错误；D、此为碱性溶液，共存，正确。

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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu²^＋=CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg²^＋＋2

＋2Ca²^＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是(　　)。

选项	离子或分子	要求
A	K^＋、NO₃^－、Cl^－、HCO₃^－	c(K^＋)<c(Cl^－)
B	Ca²^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－	滴加盐酸立即有气体产生
C	NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Br^－	逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生
D	Na^＋、HCO₃^－、Mg²^＋、SO₄²^－	滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）

A．1.0 mol·L^-1KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺，Cl^-，SO₄²^－

B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH₄^＋，Ba²⁺，AlO₂^－，Cl^—

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺，K⁺，NH₄⁺，NO₃^－

D．pH=12的溶液：K⁺，Na⁺，NO₃^—，Cl^—

下列说法正确的是

A．pH=5的NH₄ Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^－9 mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7

C．在c（H⁺）：c（OH^－）=1：l0¹²的溶液中，N a⁺、I^－、NO₃^－、SO4²^－能大量共存

D．0．1 mol／L Na₂ CO₃溶液和0．1 mol／L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中

c（Na⁺）+c（ H⁺） =c（CO₃²^－）+c（ SO₄²^－）+C（ HCO₃^－）+c（OH^－）

某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^－、Br^－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mⁿ^＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

		肯定存在的离子	肯定没有的离子	沉淀D
化学式或离子符号

(2)待测溶液中是否有SO₃^2-、SO₄^2- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为。
(3)若Mⁿ^＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是。

某溶液中可能含有H^＋、Na^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、SO₄²^—、CO₃²^—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋

B．原溶液中一定含有SO₄²^—和Na^＋

C．原溶液中含有的Fe³^＋和Al³^＋的物质的量之比为1∶1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄

下列各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₃^2-	B．H⁺、K⁺、HSO₃^-、S^2-
C．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^2-	D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H^＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为Kw；则三者关系为K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7