Question

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(  )

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

 
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

Answer 1

A

步骤①说明溶液中存在SO₃^2-，Ba^2＋、SO₃^2-不能共存，所以无Ba^2＋，而溶液中有阴离子就必然存在阳离子，故溶液中肯定存在Na^＋。步骤②可证明溶液中存在Br^－。步骤③不能证明原溶液中含有SO₄^2-，因为SO₄^2-可能来自于SO₃^2-的氧化。步骤④也不能证明原溶液中存在Cl^－，因为滤液中的Cl^－可能来自于步骤②中加入的氯水。