题目内容
13.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L•min).计算:(1)5min末A的物质的量浓度
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)
(3)化学方程式中n的值.
分析 在容积为2L的密闭容器中,开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,则:
A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)
起始量(mol):4 6 0 0
变化量(mol):1 2 3 n
5min末(mol):3 4 3 n
(1)根据c=$\frac{n}{V}$计算5min末A的物质的量浓度;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(B);
(3)利用速率之比等于化学计量数之比计算n.
解答 解:在容积为2L的密闭容器中,开始时A为4mol,B为6mol,5min末时测得C的物质的量为3mol,则:
A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)
起始量(mol):4 6 0 0
变化量(mol):1 2 3 n
5min末(mol):3 4 3 n
(1)5min末A的物质的量浓度为$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,
答:5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L;
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2mol/(L•min),
答:前5min内用B表示的化学反应速率为0.2mol/(L•min);
(3)速率之比等于化学计量数之比,则0.2mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=2:n,故n=2,
答:n的值为2.
点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
②单位时间内消耗nmolO2的同时消耗2nmolNO2
③v正(NO2):v正(NO):v正(O2)=2:2:1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. | ②④⑤ | B. | ②⑤⑥ | C. | ②③④⑥ | D. | ①④⑤⑥ |
A. | 钠钾合金比纯钠的熔点高 | |
B. | 鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成 | |
C. | 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 | |
D. | 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 |
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 钠 | 存放在盛有煤油的细口瓶中 | 防止与O2会H2O反应 |
B | 碳酸钠晶体 | 存放在干燥密闭的广口瓶中 | 防止风化而变质 |
C | 新制氯水 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中 | 防止挥发,防止瓶塞与瓶口粘连 |
D | 固体氢氧化钠 | 存放在带橡皮塞的广口瓶中 | 防止接触空气被氧化,防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |