题目内容

【题目】（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根据下图填空

①负极为___________，该电极的方程式为__________________

②正极的现象是________________________________，发生____________________反应（填写“氧化”或“还原”）

③电子从_____经导线流向_______，溶液中H+向________移动（填具体电极材料）。

④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。

【答案】不能 能 Zn Zn—2e—===Zn2+ 有气泡产生 还原 Zn Cu Cu 1.12L

【解析】

（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。

（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

练习册系列答案
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试计算：

（1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1

（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。

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（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

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②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。

(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

(1)仪器A的名称是________

(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______

(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______

(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____

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A.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液

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【题目】根据能量图，下列说法正确的是

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(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。

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(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号)

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c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低

d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

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(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

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