题目内容
【题目】将32.0 g铜与250 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）
试计算：
（1）硝酸的物质的量浓度是____________ molL-1
（2）若要使此混合气体被水完全吸收，需要通入标准状况下__________L O2。
【答案】6 5.6
【解析】
32.0 g铜的物质的量为
=0.5mol，11.2 L混合气体的物质的量为
=0.5mol，设产生NO为xmol，NO2为ymol，由NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L可得x+y=0.5mol①，由得失电子数目守恒可得3x+y=1mol②，解联立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。
（1）由N原子个数守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，则硝酸的物质的量浓度是
=6 molL-1，故答案为：6；
（2）由得失电子数目守恒可知，混合气体被水完全吸收时，4 n（O2）= 3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，则n（O2）=0.25mol，V （O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6.
【题目】实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号 试剂 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol·L-1 FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列问题：
（1）欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_______。
（2）当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测____________________推(计)算反应速率。
（3）为实现实验目的，则V4=____。
（4）已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：___________________。
（5）读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
