题目内容
9.25℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A. | 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 | |
B. | 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全 | |
C. | 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-) | |
D. | 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol•L-1 |
分析 pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)=c(NaOH)=0.001mol/L,
A.根据醋酸和盐酸的物质的量判断;
B.反应速率和氢离子浓度呈正比;
C.根据电荷守恒判断;
D.根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度,酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.
解答 解:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c(CH3COOH)>c(HCl)=c(NaOH)=0.001mol/L,
A.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液,因为c(CH3COOH)>c(HCl),所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积,故A错误;
B.等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,醋酸中存在电离平衡,随着反应的进行,醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸中锌粒先反应完,故B错误;
C.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),故C错误;
D.相同温度下,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同,水的离子积常数相同,所以溶液中氢氧根离子浓度相同,所以水电离出的c(H+)均为10-11mol/L,故D正确;
故选D.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,明确弱电解质的特点是解本题关键,易错选项是D,注意酸或碱都抑制水电离,明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度,为易错点.
练习册系列答案
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