题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| B． | Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑ |
分析 A．电子、电荷不守恒；
B．不符合离子的配比；
C．反应生成碳酸氢钙；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故A错误；
B．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
D．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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4．过氧化氢（O为-1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 | |
| B． | 在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024 | |
| C． | Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 | |
| D． | 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2 |
5．下列有关油脂的叙述错误的是（ ）
| A． | 油脂属于酯类 | B． | 植物油能使溴水褪色 | ||
| C． | 油脂能溶解维生素A | D． | 油脂的水解反应称皂化反应 |
2．
已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| B． | 充电时，若N连接电源正极，则该极生成PbO2 | |
| C． | 放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加 | |
| D． | 放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O |
9．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 | |
| B． | 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 | |
| C． | 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-） | |
| D． | 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11 mol•L-1 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等 | |
| B． | 只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L | |
| C． | 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L | |
| D． | 22.4 L CO所含的分子数为6.02×1023个 |
常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．