Question

19．0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则该表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

Answer 1

分析 有机物燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物（液态水）所放出的热量，根据热化学方程式的意义：反应焓变和方程式的系数成正比例关系，结合热化学方程式的书写来回答．

解答 解：乙醇燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物（液态水）所放出的热量，0.05mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出68.35kJ热量，则1mol乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和二氧化碳放出68.35kJ×20=1367kJ的热量，反应的热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol，
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式书写和意义的应用，注意掌握基础是关键，题目较简单．