[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液:Cu+2Ag+2Ag+Cu2+C.用石墨作电极电解FeCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-D.用石墨作电极电解CuBr2溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A.用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋

C.用石墨作电极电解FeCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D.用石墨作电极电解CuBr2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

【答案】B

【解析】

A. 用Cu片作阳极电解饱和食盐水：阳极Cu失电子生成Cu2+，而不是Cl-失电子，A错误；

B. 用两个铜片作电极电解AgNO3溶液：阳极Cu失电子，溶液中的Ag+在阴极得电子，B正确；

C. 用石墨作电极电解FeCl3溶液：阳极Cl-失电子，阴极Fe3+得电子，而不是水电离出的H+得电子，C错误；

D. 用石墨作电极电解CuBr2溶液：阳极Br-失电子，阴极Cu2+得电子，D错误。

故选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___K。

II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为____。

【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A.B.

C.D.

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大

D.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______________。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

（ClO2－）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2－的含量应不超过0.2mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。

当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2.0时，ClO2－与I－反应的离子方程式______________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：______________________。

步骤6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2－浓度为_____________mol·L－1用含字母的代数式表示）

④若饮用水中ClO2－的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO2－还原成Cl－，该反应的氧化产物是___________（填化学式）。

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

【题目】根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为_______、________、_______、_______（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是_______、________（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为______________________________；

（5）反应④的离子方程式为________________________________________。

【题目】水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

(3)馏分中水合肼含量的测定。

称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

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